Metales, no metales y el oxígeno
Objetivo. Clasificar un elemento como metal o no metal. Registrar sus estados de oxidación. Describir un uso o un dato del elemento en una carta.
para partir
El oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo y el más abundante de la corteza terrestre, cerca del 46 % en masa según el recuento de la USGS. Es el otro átomo de todo óxido y de todo anhídrido. En este proyecto cada persona se queda con un elemento, metal o no metal, y le fabrica una carta: dibujo, tipo, estados de oxidación y una descripción.
Ya cruzaste valencias para armar óxidos y anhídridos. Esa valencia que cruzabas es el estado de oxidación del elemento en ese compuesto. En este proyecto lo escribes en una carta, junto con el tipo (metal o no metal) y un dato que se pueda verificar.
Durante tres sesiones trabajas en la misma carta: la primera es para dejar el frente armado, la segunda es para terminar dibujo y descripción, y la tercera es para explicarla. Si el curso es más numeroso que la lista, se repite elemento y cada carta sigue siendo individual.
el proyecto
En qué consiste
- Qué entregas
- Una carta de un elemento asignado, con dibujo, símbolo, número atómico, tipo (metal o no metal), estados de oxidación y una descripción de dos o tres oraciones.
- Cómo trabajas
- Individual. Cada uno fabrica y explica la suya.
- Cuánto dura
- 3 sesiones
- Cómo se evalúa
- Con rúbrica, en la tercera sesión. Se califica la carta y una explicación oral corta.
Vas a tener la rúbrica impresa desde la primera sesión. Se evalúa lo que está escrito en la carta y lo que dices señalándola: el tipo y los estados de oxidación.
Las láminas de valencias siguen sobre la mesa, igual que cuando armabas óxidos. Las copias a la carta. Lo que se evalúa es que las uses bien: un metal con su valencia positiva, un no metal con las que correspondan, y el oxígeno en −2 salvo en los peróxidos y en el O₂.
Sesión 1 de 3
Elegir el elemento y armar el frente de la carta
Se reparte un elemento de la lista. Metales: Na, Mg, Al, K, Ca, Fe, Cu, Zn, Ag, Au. No metales: C, N, P, S, F, Cl, Br, I. Más el oxígeno, que va sí o sí porque es el otro átomo de todos los óxidos y anhídridos que ya formulaste.
En la plantilla, en este orden:
- Símbolo y nombre del elemento, con el número atómico.
- Tipo: metal o no metal. Un metal forma óxido básico; un no metal, anhídrido.
- Estados de oxidación que usa en los compuestos de este curso, copiados de la lámina.
- Dibujo: el elemento en un contexto (un mineral, un uso, una molécula simple). Tiene que entenderse qué es; el adorno no sube la nota.
- Descripción, dos o tres oraciones: dónde aparece o para qué se usa, con un dato que se pueda señalar.
Al cierre de esta sesión la carta tiene frente: símbolo, tipo y estados. La descripción se puede dejar a medio escribir.
Sesión 2 de 3
Terminar dibujo y descripción
Se cierra lo que quedó a medio: el dibujo, las dos o tres oraciones con un dato, un estado de oxidación que haya quedado en blanco. Las láminas siguen sobre la mesa. Sin nota. Quien termine antes revisa que el tipo (metal o no metal) calce con el óxido o el anhídrido que escribiría.
Sesión 3 de 3
Explicar la carta
Sesión calificada
Dos o tres minutos señalando la carta. Las tres preguntas son: ¿metal o no metal, y cómo se nota en un óxido?, ¿qué estados de oxidación escribiste y en qué compuesto aparece uno de ellos?, ¿de dónde salió el dato de la descripción?
Quien tenga oxígeno tiene que poder decir por qué en el agua es −2 y en el O₂ es 0.
Para el juego del mazo en pantalla está el mazo químico: se saca una carta, se ilumina una de sus valencias y quien pasa adelante nombra en tradicional el óxido o el anhídrido que forma con el oxígeno antes de que se acabe el tiempo.
calificación
Cómo se evalúa
| Criterio | Puntos |
|---|---|
| Tipo: metal o no metalClasifica el elemento y lo amarra a óxido básico o anhídrido. | 5 |
| Estados de oxidaciónLos de la lámina, bien escritos, con el signo. | 6 |
| Descripción con un datoDos o tres oraciones y un dato que se pueda señalar. | 5 |
| Carta completaSímbolo, nombre, número atómico y dibujo, todo en su lugar. | 4 |
| Explicación oralDos o tres minutos señalando la carta, con tus palabras. | 4 |
| Total · exigencia 60 % | 24 |
Se evalúa la carta y lo que dices señalándola. La letra y el adorno no suben la nota.
materiales
Qué necesitas traer
Traes tú
- Lápices de colores o plumones, goma y regla.
- Si ya tienes un borrador de la carta, tráelo para completarlo.
Pone el profesor
- La plantilla de la carta, una por persona, y recambio.
- La rúbrica impresa, una por persona, desde la primera sesión.
- Las láminas de valencias, sobre la mesa.
- La lista de elementos, para asignar sin repetir hasta agotar.
síntesis
Para cerrar
Cada carta deja un elemento leído en tres capas: tipo, estados de oxidación y un dato. El cruce de valencias usa esos estados de oxidación sobre un átomo concreto, con nombre y símbolo.
Piensa sobre tu aprendizaje
- ¿Qué te costó más: clasificar, copiar los estados de oxidación o encontrar un dato para la descripción?
- Si un compañero pone al oxígeno como metal porque 'reacciona con metales', ¿qué le preguntas?
- ¿En qué compuesto de los que ya formulaste aparece tu elemento?
referencias
Bibliografía
- 01USGS (2026). Mineral Commodity Summaries. https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/mineral-commodity-summaries
- 02IUPAC. Periodic Table of the Elements. https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/
- 03Royal Society of Chemistry. Periodic Table. https://www.rsc.org/periodic-table
- 04Ministerio de Educación de Chile (2016). Programa de Estudio Química 1° medio.