Clase 190 min
Cambio químico y leyes básicas
Distinguir cambios físicos de químicos y aplicar la ley de proporciones definidas y la conservación de la materia, justificando el razonamiento en…
Electivo · Química
19 clases disponibles
Reacciones químicas y estequiometría
Clase 290 min
Ley de conservación de la masa
Aplicar la conservación de la materia a distintos casos (recipiente cerrado, reacción completa, sistema abierto), interpretando cuándo se pueden…
Clase 390 min
Proporciones definidas y conservación
Resolver problemas ponderales calculando razones de masa, integrando proporciones definidas y conservación en ejercicios de aplicación, valorando la…
Clase 490 min
Ley de las proporciones múltiples
Aplicar la ley de proporciones múltiples mediante resolución guiada progresiva, recuperando conservación de la masa y proporciones definidas, en…
Clase 590 min
Leyes ponderales y masa molar
Repaso de las tres leyes ponderales básicas y del cálculo de la masa molar de compuestos, con ejercicios resueltos y de aplicación.
Clase 690 min
Leyes ponderales y masa molar
Taller de cierre de leyes ponderales: ejercicios mezclados y cálculo de masa molar, con diagnóstico del ítem y descarte razonado.
Clase 790 min
Componentes de una reacción química
Todo lo que dice una ecuación química: reactantes, productos, coeficientes, subíndices, estados y condiciones.
Clase 890 min
Balance de ecuaciones químicas
Método de tanteo paso a paso, con orden fijo de trabajo, y cómo leer proporciones desde la ecuación balanceada.
Clase 990 min
El mol y el número de Avogadro
Qué es un mol, por qué el número de Avogadro vale 6,022 × 10²³ y cómo pasar de moles a partículas y de vuelta.
Clase 1090 min
Masa, moles y partículas
Cómo se pasa de gramos a moles y de moles a partículas, y por qué toda conversión en estequiometría pasa por el mol.
Clase 1190 min
Estequiometría mol-mol y masa-masa
Cómo usar los coeficientes de la ecuación balanceada como razón molar para calcular moles y gramos de producto.
Clase 1290 min
Cálculo de masas y moles
n = m / MM, la regla de tres en moles y el método Lizama para ir de gramos a gramos sin pasar por el número de moles.
Clase 1390 min
Relaciones estequiométricas
Razones molares de un paso, masa a masa eligiendo el camino e ítems PAES de una reacción.
Clase 1590 min
Reactivo limitante
El reactivo que se acaba primero fija el producto. Se identifica comparando moles según la ecuación, no gramos.
Clase 1690 min
Masa que sobra del reactivo en exceso
El limitante es el reactivo cuya regla de tres da menos producto. La masa que sobra es la inicial menos la consumida.
Clase 1790 min
Análisis porcentual
El porcentaje en masa de un elemento se calcula desde la fórmula. La suma de los porcentajes es 100.
Clase 1890 min
Fórmula empírica y molecular
La fórmula empírica es la razón mínima de átomos. La molecular es un múltiplo entero de esa razón.
Proyecto · Taller de producto de reacción
Proyecto90 min
Producto de una reacción
Taller: bicarbonato más HCl, el CO₂ se mide por lo que pierde la balanza, y se compara con el teórico.
Disoluciones y unidades de concentración
Clase 1990 min
Disoluciones y unidades físicas de concentración
Qué es una disolución, cómo se reconocen el soluto y el solvente, y cómo se calcula su concentración en % m/m, % m/v y % v/v.